voksende saltkrystaller derhjemme med bare salt (natriumchlorid) og vand er en super sjov aktivitet for børn.

vi har tidligere prøvet nogle krystal ornamenter til jul (hjerter, snefnug, slik stokke & sne mand) ved hjælp af boraks.

i modsætning til boraks tager saltkrystal få dage eller op til en uge at vokse/danne. Men voksende saltkrystaller er en fantastisk måde at lære videnskaben bag saltfremstilling.

voksende saltkrystaller derhjemme

ting vi har brug for

bordsalt (Natriumchrolid – NaCl)

varmt vand

plader

farvepapir skåret i forskellige former (valgfrit)

madfarver (valgfrit))

proces til fremstilling af saltkrystaller

Fyld din beholder halvvejs med varmt vand. Varmt vand hjælper med at opløse saltet hurtigt.

tilsæt en kop salt til det varme vand og rør det kontinuerligt, indtil saltet er helt opløst. Gentag processen, indtil du ikke kan få mere salt til at opløses. Den endelige saltopløsning bør ikke have nogen rest af salt. Dette kaldes en overmættet saltopløsning.

hæld nu saltvandet forsigtigt på forskellige plader. Du kan vælge at tilføje få dråber madfarve i din opløsning for at fremstille farvede saltkrystaller.

Placer de udskårne papirer. Da vi målrettede mod at skabe krystaller til at lave julepynt – lavede vi et juletræ, stjerne og snemand. Men dette er helt et valgfrit trin. Du kan endda danne krystaller lige på pladen uden papirer.

nu skal vi placere pladerne i sollys. Hele processen med salt krystal dannelse vil tage omkring 3 til 4 dage, afhængigt af stuetemperatur og tilgængelighed af sollys.

her er vores observation for de næste på hinanden følgende dage.

dag 1

papiret er stadig vådt begravet i den mættede saltopløsning. Vi begyndte at se et lag saltkrystal, der dannede sig på toppen af opløsningen.

Dag 2

saltkrystallaget blev fortykket, og vi kunne se saltkrystaller åbenbart oven på papiret og flyde senere oven på den mættede opløsning.

dag 3

næsten alt vandet fra den mættede opløsning fordampede og efterlod det krystalliserede salt. Laget var tykt nok til at vise krystallerne dannet oven på det nedsænkede papir.

papirstykkerne var stadig våde. Så vi var nødt til at tage dem ud fra pladen for at tørre helt af i sollys.

dag 4

du kan se saltkrystaller dannet over hele papiret, inklusive bagsiden. Nu havde Juletræskæringen en fuld snedækket effekt på grund af saltkrystaldannelse

videnskab bag voksende saltkrystaller

her er nogle vigtige udtryk, som du har brug for at vide, før du forstår videnskaben bag saltkrystaller.

løsning: når du blander to eller tre stoffer jævnt eller fuldstændigt for at skabe en homogen blanding, kaldes det en opløsning.

opløsningsmiddel: stof, der opløser den anden (i vores eksperiment – vand er opløsningsmidlet).

opløst stof: Stof, der bliver opløst (i vores eksperiment – bordsalt)

for at lave en opløsning skal man opløse et opløst stof i opløsningsmidlet. Når du lægger det opløste stof i opløsningsmidlet, løber molekylerne af disse stoffer ind i hinanden for at skabe opløsningsprocessen. Da disse molekyler er i konstant bevægelse-bombarderer opløsningsmiddelmolekylerne med opløste molekyler.

opløsningsprocessen tager normalt mere tid. For at reducere den tid, det tager at danne løsningen-har du to muligheder:

Forøg opløsningens temperatur.

forsøg at øge bevægelsen mellem molekylerne ved at omrøre det opløste stof og opløsningsmidlet sammen.

når det opløste stof er opløst i opløsningsmiddel – der producerer tre typer opløsning:

umættet opløsning: opløsningen, der kan absorbere mere opløst stof.

mættet opløsning: hvor du ikke længere kan få det opløste stof opløst længere.

Super Mættet Opløsning: Det repræsenterer en løsning, der kan absorbere mere opløst stof end i et normalt scenario. For eksempel-varmt vand kan absorbere mere salt end vand ved stuetemperatur.

så lad os forstå, hvordan krystalliseringsprocessen tilfældigvis dannede saltkrystaller:

når det opløste stof (salt) er opløst i opløsningsmidlet (vand) – de ioniske bindinger adskiller sig for at danne ioner, da disse ioner derefter vil blive tiltrukket af molekylerne i opløsningsmidlet (vand).

når opløsningen afkøles, begynder molekylerne i opløsningsmiddel (vand) at binde sammen og efterlader ionerne fra saltet ude af sted. Disse udeladte ioner skaber sediment i papiret såvel som på pladen. Når vandet fordamper, binder niacin-og chloratomerne sammen, da der ikke er vandmolekyler til at adskille dem. Efterhånden som tiden går, binder flere af disse faldne molekyler af salt sammen for at danne saltkrystaller (i terningformer).

Udvidelsesideer

vi har gjort dette til et videnskabsprojekt med juletema. Du kan vælge dit yndlings tema. Prøv f.eks. at lave ægformede krystaller til påske.

Prøv for eksempel at bruge forskellige salte – gentag eksperimentet med havsalt, ikke-iodiseret salt, Epsom-salt, boraksalt og iodiseret salt. Kontroller de forskellige former for dannede krystaller.

Skift opløsningsmiddel – i stedet for ledningsvand, prøv det med destilleret vand og observer ændringer i krystalformer.