Wachsende Salzkristalle zu Hause mit nur Salz (Natriumchlorid) und Wasser ist eine super lustige Aktivität für Kinder.

Wir haben zuvor einige Kristallornamente für Weihnachten (Herzen, Schneeflocken, Zuckerstangen & Schneemann) mit Borax ausprobiert.

Im Gegensatz zu Borax benötigt Salzkristall wenige Tage oder bis zu einer Woche, um zu wachsen / sich zu bilden. Aber wachsende Salzkristalle ist eine gute Möglichkeit, die Wissenschaft hinter der Salzherstellung zu lehren.

Wachsende Salzkristalle zu Hause

Dinge, die wir brauchen

Speisesalz (Natriumchrolid – NaCl)

Warmes Wasser

Teller

Farbpapiere in verschiedene Formen geschnitten (optional)

Lebensmittelfarben (optional)

Prozess der Herstellung von Salzkristallen

Füllen Sie Ihren Behälter zur Hälfte mit warmem Wasser. Warmes Wasser hilft, das Salz schnell aufzulösen.

Geben Sie eine Tasse Salz in das warme Wasser und rühren Sie es kontinuierlich um, bis sich das Salz vollständig aufgelöst hat. Wiederholen Sie den Vorgang, bis Sie kein Salz mehr auflösen können. Die endgültige Salzlösung sollte keinen Salzrückstand aufweisen. Dies wird als übersättigte Salzlösung bezeichnet.

Gießen Sie nun das Salzwasser vorsichtig auf verschiedene Teller. Sie können einige Tropfen Lebensmittelfarbe in Ihre Lösung geben, um farbige Salzkristalle herzustellen.

Legen Sie die geschnittenen Papiere. Da wir Kristalle herstellen wollten, um Weihnachtsschmuck herzustellen, haben wir einen Weihnachtsbaum, einen Stern und einen Schneemann hergestellt. Dies ist jedoch ein optionaler Schritt. Sie können sogar Kristalle nur auf der Platte ohne Papiere bilden.

Jetzt müssen wir die Platten ins Sonnenlicht stellen. Der gesamte Prozess der Salzkristallbildung dauert etwa 3 bis 4 Tage, abhängig von der Raumtemperatur und der Verfügbarkeit von Sonnenlicht.

Hier ist unsere Beobachtung für die nächsten aufeinanderfolgenden Tage.

Tag 1

Das Papier ist noch nass in der gesättigten Salzlösung vergraben. Wir sahen eine Schicht Salzkristall, die sich oben auf der Lösung bildete.

Tag 2

Die Salzkristallschicht war verdickt, und wir konnten Salzkristalle offensichtlich auf dem Papier sehen und später auf der gesättigten Lösung schwimmen.

Tag 3

Fast das gesamte Wasser aus der gesättigten Lösung verdampfte und hinterließ das kristallisierte Salz. Die Schicht war dick genug, um die auf dem eingetauchten Papier gebildeten Kristalle zu zeigen.

Die Papierstücke waren noch feucht. Also mussten wir sie von der Platte nehmen, um sie vollständig im Sonnenlicht abzutrocknen.

Tag 4

Sie können Salzkristalle sehen, die sich überall auf dem Papier gebildet haben, einschließlich der Rückseite. Jetzt hatte der Weihnachtsbaumschnitt aufgrund der Salzkristallbildung einen vollen Schneeeffekt

Wissenschaft hinter dem Anbau von Salzkristallen

Hier sind einige wichtige Begriffe, die Sie kennen müssen, bevor Sie die Wissenschaft hinter Salzkristallen verstehen.

Lösung: Wenn Sie zwei oder drei Substanzen gleichmäßig oder vollständig mischen, um eine homogene Mischung zu erhalten, wird dies als Lösung bezeichnet.

Lösungsmittel: Substanz, die das andere löst (In unserem Experiment – Wasser ist das Lösungsmittel).

Gelöster Stoff: Substanz, die gelöst wird (In unserem Experiment – Speisesalz)

Um eine Lösung herzustellen, muss man einen gelösten Stoff im Lösungsmittel auflösen. Wenn Sie den gelösten Stoff in das Lösungsmittel geben, laufen die Moleküle dieser Substanzen ineinander, um den Auflösungsprozess zu erzeugen. Da diese Moleküle in ständiger Bewegung sind, bombardieren die Lösungsmittelmoleküle mit gelösten Molekülen.

Der Auflösungsprozess dauert in der Regel länger. Um die Zeit zu reduzieren, um die Lösung zu bilden – Sie haben zwei Möglichkeiten:

Erhöhen Sie die Temperatur der Lösung.

Versuchen Sie, die Bewegung zwischen den Molekülen zu erhöhen, indem Sie den gelösten Stoff und das Lösungsmittel zusammenrühren.

Sobald der gelöste Stoff in Lösungsmittel gelöst ist, entstehen drei Arten von Lösungen:

Ungesättigte Lösung: Die Lösung, die mehr gelösten Stoff aufnehmen kann.

Gesättigte Lösung: Wo Sie den gelösten Stoff nicht mehr auflösen können.

Super gesättigte Lösung: Es stellt eine Lösung dar, die mehr gelöste Stoffe aufnehmen kann als in einem normalen Szenario. Zum Beispiel – Warmes Wasser kann bei Raumtemperatur mehr Salz aufnehmen als Wasser.

Lassen Sie uns also verstehen, wie der Kristallisationsprozess Salzkristalle gebildet hat:

Sobald der gelöste Stoff (Salz) im Lösungsmittel (Wasser) gelöst ist, lösen sich die Ionenbindungen zu Ionen, da diese Ionen dann von den Molekülen im Lösungsmittel (Wasser) angezogen werden.

Wenn die Lösung abkühlen gelassen wird, beginnen sich die Moleküle im Lösungsmittel (Wasser) miteinander zu verbinden, wodurch die Ionen aus dem Salz fehl am Platz bleiben. Diese ausgelassenen Ionen erzeugen Sedimente sowohl im Papier als auch auf der Platte. Wenn das Wasser verdunstet, verbinden sich die Niacin- und Chloratome miteinander, da keine Wassermoleküle vorhanden sind, um sie zu trennen. Im Laufe der Zeit verbinden sich mehr dieser gefallenen Salzmoleküle zu Salzkristallen (in Würfelformen).

Erweiterungsideen

Wir haben dies zu einem weihnachtlichen Wissenschaftsprojekt gemacht. Sie können Ihr Lieblingsthema wählen. Versuchen Sie beispielsweise, zu Ostern eiförmige Kristalle herzustellen.

Versuchen Sie beispielsweise, verschiedene Salze zu verwenden – wiederholen Sie das Experiment mit Meersalz, unjodiertem Salz, Bittersalz, Boraxsalz und Jodsalz. Überprüfen Sie die verschiedenen Formen der Kristalle gebildet.

Wechseln Sie das Lösungsmittel – versuchen Sie es anstelle von Leitungswasser mit destilliertem Wasser und beobachten Sie Änderungen der Kristallformen.