Cultiver des cristaux de sel à la maison avec juste du sel (Chlorure de sodium) et de l’eau est une activité super amusante pour les enfants.

Nous avons déjà essayé des ornements en cristal pour Noël (coeurs, flocons de neige, cannes à bonbons & Snow Man) en utilisant du Borax.

Contrairement au Borax, le cristal de sel prend quelques jours ou jusqu’à une semaine pour croître / se former. Mais la culture de cristaux de sel est un excellent moyen d’enseigner la science derrière la fabrication du sel.

Cristaux de sel en croissance à la maison

Choses Dont Nous avons besoin

Sel de table (Chrolide de sodium–NaCl)

Eau chaude

Assiettes

Papiers de couleur découpés en différentes formes (en option)

Colorants alimentaires (en option)

Processus de fabrication de cristaux de sel

Remplissez votre récipient à mi-chemin d’eau tiède. L’eau chaude aide à dissoudre le sel rapidement.

Ajouter une tasse de sel à l’eau tiède et remuer continuellement jusqu’à dissolution complète du sel. Répétez le processus jusqu’à ce que vous ne puissiez plus dissoudre de sel. La solution saline finale ne doit contenir aucun résidu de sel. C’est ce qu’on appelle une solution saline sursaturée.

Maintenant, versez doucement l’eau salée sur différentes assiettes. Vous pouvez choisir d’ajouter quelques gouttes de colorant alimentaire dans votre solution pour faire des cristaux de sel colorés.

Placez les papiers découpés. Comme nous avions pour objectif de créer des cristaux pour fabriquer des ornements de Noël, nous avons créé un arbre de Noël, une étoile et un bonhomme de neige. Mais c’est complètement une étape facultative. Vous pouvez même former des cristaux juste sur la plaque sans aucun papier.

Maintenant, nous devons placer les plaques au soleil. L’ensemble du processus de formation de cristaux de sel prendra environ 3 à 4 jours, en fonction de la température ambiante et de la disponibilité de la lumière du soleil.

Voici notre observation pour les prochains jours consécutifs.

Jour 1

Le papier est encore humide enfoui dans la solution saline saturée. Nous avons commencé à voir une couche de cristal de sel qui s’est formée sur le dessus de la solution.

Jour 2

La couche de cristaux de sel était épaissie, et nous pouvions voir des cristaux de sel évidemment sur le papier et flotter plus tard sur la solution saturée.

Jour 3

Presque toute l’eau de la solution saturée s’est évaporée, laissant derrière elle le sel cristallisé. La couche était suffisamment épaisse pour montrer les cristaux formés sur le papier immergé.

Les morceaux de papier étaient encore humides. Nous avons donc dû les sortir de la plaque pour les sécher complètement au soleil.

Jour 4

Vous pouvez voir des cristaux de sel formés sur tout le papier, y compris le dos. Maintenant, la coupe des arbres de Noël a eu un effet neigeux complet en raison de la formation de cristaux de sel

Science Derrière la croissance des cristaux de sel

Voici quelques termes importants que vous devez connaître avant de comprendre la science derrière les cristaux de sel.

Solution: Lorsque vous mélangez deux ou trois substances uniformément ou complètement pour créer un mélange homogène, c’est ce qu’on appelle une solution.

Solvant: Substance qui dissout l’autre (Dans notre expérience – L’eau est le solvant).

Soluté: Substance qui se dissout (Dans notre expérience – sel de table)

Pour faire une solution, il faut dissoudre un soluté dans le solvant. Lorsque vous mettez le soluté dans le solvant, les molécules de ces substances se rencontrent pour créer le processus de dissolution. Puisque ces molécules sont en mouvement constant, les molécules de solvant bombardent de molécules de soluté.

Le processus de dissolution prend généralement plus de temps. Pour réduire le temps nécessaire à la formation de la solution, vous avez deux options:

Augmentez la température de la solution.

Essayez d’augmenter le mouvement entre les molécules en agitant le soluté et le solvant ensemble.

Une fois le soluté dissous dans un solvant – cela produit trois types de solution:

Solution insaturée: La solution qui peut absorber plus de soluté.

Solution saturée: Où vous ne pouvez plus dissoudre le soluté.

Solution Super saturée: Il représente une solution qui peut absorber plus de soluté que dans un scénario normal. Par exemple – L’eau chaude peut absorber plus de sel que l’eau à température ambiante.

Alors, comprenons comment le processus de cristallisation s’est passé pour former des cristaux de sel:

Une fois le soluté (sel) dissous dans le solvant (eau) – les liaisons ioniques se dissocient pour former des ions car ces ions seront ensuite attirés par les molécules du solvant (eau).

Lorsque la solution est laissée refroidir, les molécules dans le solvant (eau) commencent à se lier ensemble, laissant les ions du sel hors de propos. Ces ions laissés de côté créent des sédiments dans le papier ainsi que sur la plaque. Lorsque l’eau s’évapore, les atomes de niacine et de chlore se lient car il n’y a pas de molécules d’eau pour les séparer. Au fil du temps, de plus en plus de ces molécules de sel tombées se lient ensemble pour former des cristaux de sel (en forme de cube).

Idées d’extension

Nous en avons fait un projet scientifique sur le thème de Noël. Vous pouvez choisir votre thème préféré. Par exemple, Essayez de faire des cristaux en forme d’œuf pour Pâques.

Par exemple, essayez d’utiliser différents sels – répétez l’expérience avec du sel de mer, du sel non iodé, du sel d’Epsom, du sel de borax et du sel iodé. Vérifiez les différentes formes de cristaux formés.

Changez le solvant – au lieu de l’eau du robinet, essayez-le avec de l’eau distillée et observez les changements de forme des cristaux.