L’acqua bolle sempre a 100C, giusto? Sbagliato! Anche se è uno dei fatti di base che probabilmente hai imparato abbastanza presto nelle lezioni di scienze scolastiche, la tua elevazione rispetto al livello del mare può influenzare la temperatura alla quale l’acqua bolle, a causa delle differenze nella pressione dell’aria. Qui, diamo un’occhiata ai punti di ebollizione dell’acqua in una varietà di posizioni, così come i motivi dettagliati delle varianze.

Dal punto di terra più alto sul livello del mare, il Monte Everest, al più basso, il Mar Morto, il punto di ebollizione dell’acqua può variare da appena sotto 70 C a oltre 101 C. La ragione di questa variazione si riduce alle differenze di pressione atmosferica a diverse altezze.

Pressione atmosferica la pressione esercitata dal peso dell’atmosfera terrestre, che al livello del mare è semplicemente definita come 1 atmosfera, o 101.325 pascal. Anche allo stesso livello, ci sono fluttuazioni naturali nella pressione dell’aria; le regioni di alta e bassa pressione sono comunemente mostrate come parti delle previsioni del tempo, ma queste variazioni sono leggere rispetto ai cambiamenti man mano che saliamo più in alto nell’atmosfera. Man mano che la tua elevazione (altezza sul livello del mare) aumenta, il peso dell’atmosfera sopra di te diminuisce (dato che ora sei sopra alcuni di essi), e quindi anche la pressione diminuisce.

Per capire come questo influenza il punto di ebollizione dell’acqua, dobbiamo prima capire cosa sta succedendo quando l’acqua bolle. Per questo, dovremo parlare di qualcosa chiamato “pressione di vapore”. Questo può essere pensato come la tendenza delle molecole in un liquido a fuggire nella fase gassosa sopra il liquido. La pressione di vapore aumenta con l’aumentare della temperatura, poiché le molecole si muovono più velocemente e più di esse hanno l’energia per sfuggire al liquido. Quando la pressione di vapore raggiunge un valore equivalente alla pressione dell’aria circostante, il liquido bolle.

Al livello del mare, la pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica a 100 C, e quindi questa è la temperatura alla quale l’acqua bolle. Come ci muoviamo più in alto nell’atmosfera e la pressione atmosferica scende, così fa anche la quantità di pressione di vapore necessaria per un liquido a bollire. A causa di ciò, la temperatura necessaria per raggiungere il vapore necessario diventa sempre più bassa man mano che arriviamo più in alto sul livello del mare, e il liquido bollirà quindi a una temperatura più bassa.

Questo è, ovviamente, un fatto che è vero per tutti i liquidi, non solo per l’acqua. E non è solo la pressione atmosferica che può influenzare il punto di ebollizione dell’acqua. La maggior parte di noi è probabilmente consapevole che l’aggiunta di sale all’acqua durante la cottura aumenta il punto di ebollizione dell’acqua, e questo è anche correlato alla pressione di vapore. Infatti, l’aggiunta di qualsiasi soluto all’acqua aumenterà la temperatura di ebollizione, poiché riduce la pressione di vapore, il che significa che è necessaria una temperatura leggermente più alta affinché la pressione di vapore diventi uguale alla pressione atmosferica e faccia bollire l’acqua.

Un altro fattore che può influenzare la temperatura di ebollizione dell’acqua è il materiale di cui è fatta la nave in cui viene bollita. Gli esperimenti hanno dimostrato che, alla stessa pressione, l’acqua bollirà a temperature diverse in vasi di metallo e vetro. È teorizzato che questo è perché l’acqua bolle a una temperatura più elevata in vasi a cui le sue molecole aderiscono più fortemente-c’è molto più dettaglio su questo fenomeno qui.

Quindi, il punto di ebollizione dell’acqua è tutt’altro che assoluto e può essere influenzato da tutta una serie di fattori. Informazioni utili se mai vi trovate a voler fare una tazza di tè sull’Everest – il punto di ebollizione più basso significherebbe la tazza si finisce con è piuttosto debole e sgradevole!

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