Crescere cristalli di sale a casa con solo sale (cloruro di sodio) e acqua è un’attività super divertente per i bambini.

Abbiamo già provato alcuni ornamenti di cristallo per Natale (cuori, fiocchi di neve, bastoncini di zucchero & Snow Man) utilizzando Borace.

A differenza del borace, il cristallo di sale richiede pochi giorni o fino a una settimana per crescere/formarsi. Ma la crescita di cristalli di sale è un ottimo modo per insegnare la scienza dietro la produzione di sale.

Crescere Cristalli di Sale in Casa

Cose di cui Abbiamo Bisogno

Tabella di Sale (Sodio Chrolide – NaCl)

Acqua Calda

Piatti

Colori su Carte tagliati in forme diverse (opzionale)

Colori Alimentari (opzionale)

Processo di creazione di Cristalli di Sale

Riempire il contenitore a metà con acqua calda. L’acqua calda aiuta a sciogliere rapidamente il sale.

Aggiungere una tazza di sale all’acqua calda e mescolare continuamente fino a quando il sale non è completamente sciolto. Ripetere il processo fino a quando non è possibile ottenere più sale da sciogliere. La soluzione salina finale non dovrebbe avere alcun residuo di sale. Questo è chiamato una soluzione salina sovrasatura.

Ora versare delicatamente l’acqua salata su piatti diversi. Si può scegliere di aggiungere alcune gocce di colore alimentare nella soluzione per fare cristalli di sale colorati.

Posizionare le carte tagliate. Dal momento che abbiamo mirato per creare cristalli per fare ornamenti di Natale – abbiamo fatto un albero di Natale, stella, e pupazzo di neve. Ma questo è completamente un passaggio facoltativo. Puoi persino formare cristalli solo sul piatto senza documenti.

Ora dobbiamo posizionare le piastre alla luce del sole. L’intero processo di formazione dei cristalli di sale richiederà circa 3 o 4 giorni, a seconda della temperatura ambiente e della disponibilità di luce solare.

Ecco la nostra osservazione per i prossimi giorni consecutivi.

Giorno 1

La carta è ancora bagnata sepolta nella soluzione salina satura. Abbiamo iniziato a vedere uno strato di cristallo di sale che si è formato sulla parte superiore della soluzione.

Giorno 2

Lo strato di cristallo di sale era ispessito, e abbiamo potuto vedere i cristalli di sale evidentemente sulla parte superiore della carta e galleggiare in seguito sulla parte superiore della soluzione satura.

Giorno 3

Quasi tutta l’acqua della soluzione satura è evaporata, lasciando dietro di sé il sale cristallizzato. Lo strato era abbastanza spesso da mostrare i cristalli formati sulla parte superiore della carta immersa.

I pezzi di carta erano ancora bagnati. Così abbiamo dovuto portarli fuori dal piatto per asciugare completamente alla luce del sole.

Giorno 4

Puoi vedere cristalli di sale formati su tutta la carta, incluso il retro. Ora il taglio dell’albero di Natale ha avuto un effetto nevoso completo a causa della formazione di cristalli di sale

Scienza dietro la crescita di cristalli di sale

Ecco alcuni termini importanti che è necessario conoscere prima di comprendere la scienza dietro i cristalli di sale.

Soluzione: quando si mescolano due o tre sostanze in modo uniforme o completamente per creare una miscela omogenea, che è chiamata una soluzione.

Solvente: Sostanza che scioglie l’altro (Nel nostro esperimento – l’acqua è il solvente).

Soluto: Sostanza che viene sciolta (Nel nostro esperimento – sale da tavola)

Per fare una soluzione, si deve sciogliere un soluto nel solvente. Quando metti il soluto nel solvente, le molecole di quelle sostanze si incontrano l’una nell’altra per creare il processo di dissoluzione. Poiché queste molecole sono in costante movimento, le molecole di solvente bombardano con molecole di soluto.

Il processo di dissoluzione richiede solitamente più tempo. Per ridurre il tempo necessario per formare la soluzione, hai due opzioni:

Aumentare la temperatura della soluzione.

Cercare di aumentare il movimento tra le molecole mescolando il soluto e il solvente insieme.

Una volta che il soluto è sciolto in solvente-che produce tre tipi di soluzione:

Soluzione insatura: la soluzione che può assorbire più soluto.

Soluzione satura: dove non è più possibile sciogliere il soluto.

Soluzione super satura: Rappresenta una soluzione in grado di assorbire più soluto rispetto a uno scenario normale. Ad esempio, l’acqua calda può assorbire più sale dell’acqua a temperatura ambiente.

Quindi, cerchiamo di capire come il processo di cristallizzazione è accaduto per formare cristalli di sale:

Una volta che il soluto (sale) è disciolto nel solvente (acqua) – i legami ionici si dissociano per formare ioni come questi ioni saranno poi attratti dalle molecole nel solvente (acqua).

Quando la soluzione viene lasciata raffreddare, le molecole nel solvente (acqua) iniziano a legarsi insieme, lasciando gli ioni dal sale fuori posto. Questi ioni lasciati fuori creano sedimenti nella carta e sulla piastra. Quando l’acqua evapora, gli atomi di niacina e cloro si legano insieme in quanto non vi sono molecole d’acqua per separarli. Col passare del tempo, più di queste molecole cadute di sale si legano insieme per formare cristalli di sale (in forme cubiche).

Idee di estensione

Abbiamo reso questo un progetto scientifico a tema natalizio. Puoi scegliere il tuo tema preferito. Ad esempio, Prova a creare cristalli a forma di uovo per Pasqua.

Ad esempio, provare a utilizzare diversi sali – ripetere l’esperimento con sale marino, sale non iodato, sale di Epsom, sale di borace e sale iodato. Controllare le diverse forme di cristalli formati.

Cambia il solvente – invece dell’acqua del rubinetto, provalo con acqua distillata e osserva i cambiamenti nelle forme cristalline.