zoutkristallen thuis kweken met alleen zout (natriumchloride) en water is een superleuke activiteit voor kinderen.

we hebben eerder een aantal kristallen ornamenten voor Kerstmis geprobeerd (harten, sneeuwvlokken, snoepstokken & sneeuwman) met behulp van Borax.

in tegenstelling tot Borax neemt zoutkristal enkele dagen tot een week in beslag om te groeien/te vormen. Maar het kweken van zoutkristallen is een geweldige manier om de wetenschap achter het maken van zout te leren.

Groeiende Zout Kristallen Thuis

wat We Nodig hebben

keukenzout (Natrium Chrolide – NaCl)

Warm Water

Platen

Kleur Papier gesneden in verschillende vormen (optioneel)

Voedsel Kleuren (optionele)

Proces van het Maken van Zout Kristallen

Vul uw container tot de helft met warm water. Warm water helpt het zout snel op te lossen.

voeg een kopje zout toe aan het warme water en roer dit voortdurend totdat het zout volledig is opgelost. Herhaal het proces totdat u geen zout meer krijgt om op te lossen. De uiteindelijke zoutoplossing mag geen zoutresten bevatten. Dit wordt een oververzadigde zoutoplossing genoemd.

giet nu voorzichtig het zoutwater op verschillende platen. U kunt ervoor kiezen om enkele druppels voedselkleur toe te voegen in uw oplossing om gekleurde zoutkristallen te maken.

plaats de gesneden papieren. Omdat we gericht op kristallen om kerst ornamenten te maken-we maakten een kerstboom, ster,en sneeuwpop. Maar dit is volledig een optionele stap. Je kunt zelfs kristallen vormen alleen op de plaat zonder papieren.

nu moeten we de platen in zonlicht plaatsen. Het gehele proces van zoutkristalvorming duurt ongeveer 3 tot 4 dagen, afhankelijk van de kamertemperatuur en de beschikbaarheid van zonlicht.

hier is onze observatie voor de volgende opeenvolgende dagen.

dag 1

het papier is nog nat begraven in de verzadigde zoutoplossing. We begonnen een laag zoutkristal te zien die zich boven op de oplossing vormde.

dag 2

de zoutkristallaag was verdikt, en we konden zoutkristallen duidelijk op het papier zien en later boven op de verzadigde oplossing drijven.

dag 3

bijna al het water uit de verzadigde oplossing verdampte en liet het gekristalliseerde zout achter. De laag was dik genoeg om de kristallen op het ondergedompelde papier te laten zien.

de stukken papier waren nog nat. Dus moesten we ze uit de plaat halen om volledig af te drogen in het zonlicht.

dag 4

u kunt zoutkristallen over het hele papier zien ontstaan, inclusief de achterkant. Nu had het snoeien van de kerstboom een volledig besneeuwd effect door de vorming van zoutkristal

wetenschap achter het kweken van zoutkristallen

hier zijn enkele belangrijke termen die u moet weten voordat u de wetenschap achter zoutkristallen begrijpt.

oplossing: wanneer u twee of drie stoffen gelijkmatig of volledig mengt tot een homogeen mengsel, wordt dat een oplossing genoemd.

oplosmiddel: stof die de andere oplost (in ons experiment is Water het oplosmiddel).

opgeloste stof: Stof die wordt opgelost (in ons experiment – keukenzout)

om een oplossing te maken, moet men een opgeloste stof oplossen in het oplosmiddel. Wanneer je de opgeloste stof in het oplosmiddel stopt, lopen de moleculen van die stoffen in elkaar om het oplossingsproces te creëren. Aangezien deze moleculen constant in beweging zijn-bombarderen de oplosmiddelmoleculen met opgeloste moleculen.

het oplosproces duurt meestal langer. Om de tijd te verminderen die nodig is om de oplossing te vormen-u hebt twee opties:

verhoog de temperatuur van de oplossing.

probeer de beweging tussen de moleculen te vergroten door de opgeloste stof en het oplosmiddel samen te roeren.

zodra de opgeloste stof is opgelost in oplosmiddel – dat produceert drie soorten oplossing:

onverzadigde oplossing: de oplossing die meer opgeloste stof kan absorberen.

verzadigde oplossing: waarbij de opgeloste stof niet meer kan worden opgelost.

Super Verzadigde Oplossing: Het vertegenwoordigt een oplossing die meer opgeloste stof kan absorberen dan in een normaal scenario. Bijvoorbeeld-Warm water kan meer zout absorberen dan water bij kamertemperatuur.

laten we dus begrijpen hoe het kristallisatieproces zoutkristallen vormde:

zodra de opgeloste stof (zout) in het oplosmiddel (water) is opgelost – de ionenbindingen splitsen zich om ionen te vormen, omdat deze ionen dan door de moleculen in het oplosmiddel (water) worden aangetrokken.

wanneer de oplossing wordt afgekoeld, beginnen de moleculen in oplosmiddel (water) samen te binden, waardoor de ionen uit zout niet op hun plaats komen. Deze links-out ionen creëren sediment in het papier en op de plaat. Als het water verdampt, binden de niacine-en chlooratomen zich aan elkaar omdat er geen watermoleculen zijn om ze te scheiden. Naarmate de tijd verstrijkt, binden meer van deze gevallen moleculen van zout aan elkaar om zoutkristallen te vormen (in kubusvorm).

Extension Ideas

we hebben van dit project een wetenschappelijk project met kerstthema gemaakt. U kunt uw favoriete thema kiezen. Probeer bijvoorbeeld eivormige kristallen te maken voor Pasen.

probeer bijvoorbeeld verschillende zouten – herhaal het experiment met zeezout, niet-gejodeerd zout, Epsomzout, boraxzout en gejodeerd zout. Controleer de verschillende vormen van kristallen gevormd.

vervang het oplosmiddel – probeer het in plaats van leidingwater met gedestilleerd water en observeer veranderingen in kristalvormen.