o cultivo de cristais de sal em casa com apenas sal (cloreto de sódio) e água é uma atividade super divertida para as crianças.

já experimentamos alguns ornamentos de cristal para o Natal (corações, flocos de neve, bastões de doces & Snow Man) usando bórax.

ao contrário do bórax, o cristal de sal leva alguns dias ou até uma semana para crescer/se formar. Mas o cultivo de cristais de sal é uma ótima maneira de ensinar a ciência por trás da fabricação de sal.

Crescimento de Cristais de Sal em Casa

Coisas de que Precisamos

Tabela de Sal (Sódio Chrolide – NaCl)

Água Morna

Placas

Papéis de Cor cortadas em formas diferentes (opcional)

Alimentos de Cores (opcional)

Processo de fabricação de Cristais de Sal

Encher o recipiente até a metade com água morna. A água morna ajuda a dissolver o sal rapidamente.

adicione uma xícara de sal à água morna e mexa continuamente até que o sal esteja completamente dissolvido. Repita o processo até que você não consiga mais sal para dissolver. A solução final de sal não deve ter nenhum resíduo de sal. Isso é chamado de solução de sal supersaturado.

agora despeje suavemente a água salgada em pratos diferentes. Você pode optar por adicionar algumas gotas de cor dos alimentos em sua solução para fazer cristais de sal coloridos.

coloque os papéis cortados. Desde que visamos criar cristais para fazer ornamentos de Natal-fizemos uma árvore de Natal, estrela e boneco de neve. Mas esta é uma etapa completamente opcional. Você pode até formar cristais apenas no prato sem papéis.

agora precisamos colocar as placas à luz do sol. Todo o processo de formação de cristais de sal levará cerca de 3 a 4 dias, dependendo da temperatura ambiente e da disponibilidade de luz solar.

aqui está a nossa observação para os próximos dias consecutivos.

dia 1

o papel ainda está molhado enterrado na solução de sal saturado. Começamos a ver uma camada de cristal de sal que se formou no topo da solução.

Dia 2

O cristal de sal camada espessada, e pudemos ver de cristais de sal, evidentemente, sobre o papel e flutuante, mais tarde, no topo da solução saturada.

Dia 3

Quase toda a água da solução saturada evaporado, deixando para trás o sal cristalizado. A camada era espessa o suficiente para mostrar os cristais formados em cima do papel imerso.

os pedaços de papel ainda estavam molhados. Então tivemos que tirá-los do prato para secar completamente à luz do sol.

Dia 4

Você pode ver cristais de Sal formada por todo o papel, incluindo a parte de trás. Agora a árvore de Natal-corte cheios de neve efeito, devido à formação de cristais de sal

a Ciência por Trás de Crescimento de Cristais de Sal

Aqui estão alguns termos importantes que você precisa saber antes de entender a ciência por trás de cristais de sal.

solução: quando você mistura duas ou três substâncias uniformemente ou completamente para criar uma mistura homogênea, que é chamada de solução.

solvente: substância que dissolve a outra (em nosso experimento – a água é o solvente).

Soluto: Substância que se dissolve(em nosso experimento – sal de mesa)

para fazer uma solução, deve-se dissolver um soluto no solvente. Quando você coloca o soluto no solvente, as moléculas dessas substâncias se encontram para criar o processo de dissolução. Como essas moléculas estão em movimento constante-as moléculas de solvente bombardeiam com moléculas de soluto.

o processo de dissolução geralmente leva mais tempo. Para reduzir o tempo necessário para formar a solução-você tem duas opções:

aumente a temperatura da solução.

tente aumentar o movimento entre as moléculas agitando o soluto e o solvente juntos.

uma Vez que o soluto é dissolvido em solvente que produz três tipos de solução:

Insaturados Solução: A solução que pode absorver mais soluto.

solução saturada: onde você não pode mais dissolver o soluto.

Solução Super Saturada: Representa uma solução que pode absorver mais soluto do que em um cenário normal. Por exemplo – a água morna pode absorver mais sal do que a água à temperatura ambiente.

Então, vamos entender como o Processo de Cristalização aconteceu para formar Cristais de Sal:

uma Vez que o soluto (sal) é dissolvido em solvente (água) – iônico obrigações desassociar-se para formar íons como esses íons, em seguida, será atraído pelas moléculas do solvente (água).

quando a solução é deixada esfriar, as moléculas em solvente (água) começam a se ligar, deixando os íons do sal fora do lugar. Esses íons deixados de fora criam sedimentos no papel e na placa. À medida que a água evapora, os átomos de niacina e cloro se unem, pois não há moléculas de água para separá-las. Com o passar do tempo, mais dessas moléculas caídas de sal se unem para formar cristais de sal (em formas de cubo).

ideias de extensão

fizemos deste um projeto de ciência com tema de Natal. Você pode escolher o seu tema favorito. Por exemplo, tente fazer cristais em forma de ovo para a Páscoa.

por exemplo, tente usar sais diferentes-repita o experimento com sal marinho, sal não iodado, sal Epsom, sal de bórax e sal iodado. Verifique as diferentes formas de cristais formados.

mude o solvente – em vez de água da torneira, experimente com água destilada e observe mudanças nas formas de cristal.