El agua siempre hierve a 100 ° C, ¿verdad? Mal! Aunque es uno de los hechos básicos que probablemente aprendiste bastante temprano en las lecciones de ciencias de la escuela, tu elevación en relación con el nivel del mar puede afectar la temperatura a la que hierve el agua, debido a las diferencias en la presión del aire. Aquí, echamos un vistazo a los puntos de ebullición del agua en una variedad de lugares, así como a las razones detalladas de las variaciones.

Desde el punto terrestre más alto sobre el nivel del mar, el Monte Everest, hasta el más bajo, el Mar Muerto, el punto de ebullición del agua puede variar desde justo debajo de 70 ° C a más de 101 ° C. La razón de esta variación se debe a las diferencias en la presión atmosférica a diferentes elevaciones.

Presión atmosférica la presión ejercida por el peso de la atmósfera de la Tierra, que a nivel del mar se define simplemente como 1 atmósfera, o 101.325 pascales. Incluso en el mismo nivel, hay fluctuaciones naturales en la presión del aire; las regiones de alta y baja presión se muestran comúnmente como partes del pronóstico del tiempo, pero estas variaciones son leves en comparación con los cambios a medida que subimos a la atmósfera. A medida que su elevación (altura sobre el nivel del mar) aumenta, el peso de la atmósfera por encima de usted disminuye (ya que ahora está por encima de parte de ella), y por lo tanto la presión también disminuye.

Para entender cómo esto afecta el punto de ebullición del agua, primero necesitamos entender qué sucede cuando el agua hierve. Para eso, tendremos que hablar de algo llamado «presión de vapor». Esto se puede considerar como la tendencia de las moléculas en un líquido a escapar a la fase gaseosa por encima del líquido. La presión de vapor aumenta con el aumento de la temperatura, a medida que las moléculas se mueven más rápido, y más de ellas tienen la energía para escapar del líquido. Cuando la presión de vapor alcanza un valor equivalente a la presión de aire circundante, el líquido hierve.

A nivel del mar, la presión de vapor es igual a la presión atmosférica a 100 C, por lo que esta es la temperatura a la que hierve el agua. A medida que avanzamos hacia la atmósfera y la presión atmosférica disminuye, también lo hace la cantidad de presión de vapor necesaria para que un líquido hierva. Debido a esto, la temperatura requerida para alcanzar el vapor necesario se vuelve más y más baja a medida que subimos sobre el nivel del mar, y el líquido, por lo tanto, hierve a una temperatura más baja.

Esto es, por supuesto, un hecho que es cierto para todos los líquidos, no solo para el agua. Y tampoco es solo la presión atmosférica la que puede afectar el punto de ebullición del agua. La mayoría de nosotros probablemente somos conscientes de que agregar sal al agua durante la cocción aumenta el punto de ebullición del agua, y esto también está relacionado con la presión de vapor. De hecho, agregar cualquier soluto al agua aumentará la temperatura de ebullición, ya que reduce la presión de vapor, lo que significa que se requiere una temperatura ligeramente más alta para que la presión de vapor sea igual a la presión atmosférica y hierva el agua.

Otro factor que puede afectar la temperatura de ebullición del agua es el material del que está hecho el recipiente en el que se hierve. Los experimentos han demostrado que, a la misma presión, el agua hierve a diferentes temperaturas en recipientes de metal y vidrio. Se ha teorizado que esto se debe a que el agua hierve a una temperatura más alta en recipientes a los que sus moléculas se adhieren con mayor fuerza; aquí hay mucho más detalle sobre este fenómeno.

Por lo tanto, el punto de ebullición del agua es cualquier cosa menos absoluto, y puede verse afectado por una amplia gama de factores. Información útil si alguna vez te encuentras con ganas de hacer una taza de té en el Everest, el punto de ebullición más bajo significaría que la taza con la que terminas es bastante débil y desagradable.

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